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    碳酸钠

    碳酸钠
    碳酸钠 [497-19-8](Na2CO3),分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数),又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸 易中又名苏打或碱灰。它是一 种重要的有机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制 品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中 和以及食品加工等。


    简介
    在人工合成纯碱之前,古代就 发现某些海藻晾晒后,烧成的 灰烬中含有碱类,用热水浸取、滤清后 可得褐色碱液用于洗涤。大量的 天然碱来自矿物,以地下 埋藏或碱水湖为主。以沉积 层存在的天然碱矿品位最高,分布甚广。最早发 明人工合成纯碱方法是18世纪末,法国路 布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化,得到以含Na2CO3为主的粗制品-黑灰,经过浸取、蒸发、精制、再结晶、烘干,获得纯度约为97%的重质纯碱。1861年,比利时E.索尔维 独自发明了并获得过专利。由于技 术秘密保护一直未能大范围应用,20世纪20年代才从美国突破,尤其是 中国著名的化工专家侯德榜于1932年出版了《纯碱制造》一书,将保密70年,索尔维法公布于世。侯德榜还与1939-1942创建了侯氏制碱法,并在 四川建立了中试车间。1952年在大 连化工厂设立了联合制碱车间。日本旭 硝子公司推出的NA法,实质上 是联碱和氨碱的折中法。可随意 调节纯碱与氯化铵的比例。


    碳酸钠结晶 (3张)

    物理性质
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    性状
    碳酸钠 常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性,露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O,Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
    溶解性
    碳酸钠 易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。
    溶液显碱性,能使酚酞变红。
    化学性质
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    碳酸钠 的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性,能与酸 发生复分解反应,也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结 晶水的碳酸钠有3种:Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
    稳定性
    稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧 化钠和二氧化碳:

    长期暴 露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块:

    碳酸钠 的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥 的空气中易风化:

    用途
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    碳酸钠 是重要的化工原料之一,广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域, 用作制 造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂,也用于 照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工 业是纯碱的最大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。
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    玻璃工 业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。
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    也可用于化工、冶金等其他部门。使用重 质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件,还可提高产品质量,同时减 轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用,延长窑炉的使用寿命。
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    作缓冲剂、中和剂和面团改良剂,可用于 糕点和面制食品,按生产需要适量使用。
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    作为洗 涤剂用于羊毛漂洗,浴盐和医药用,鞣革中的碱剂。
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    用于食品工业,作中和剂、膨松剂,如制造氨基酸、酱油和 面制食品如馒头、面包等。还可配 成碱水加入面食中,增加弹性和延展性。碳酸钠 还可以用于生产味精
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    彩电专用试剂
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    用于制药工业,作解酸药、渗透性轻泻剂。
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    无水碳 酸钠用于化学及电化学除油、化学镀铜、铝的浸蚀、铝及合金的电解抛光、铝的化学氧化、磷化后的封闭、工序间的防锈、电解退 除铬镀层和退除铬的氧化膜等,亦用于预镀铜、镀钢、镀钢铁合金电解液中
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    冶金工 业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂,炼钢和 炼锑用作脱硫剂。
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    印染工业用作软水剂。
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    制革工 业用于原料皮的脱脂、中和铬 鞣革和提高铬鞣液碱度。
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    定量分 析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿 液和全血葡萄糖。分析水 泥中二氧化硅的助溶剂。金属金相分析等
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